voeto.ru страница 1
скачать файл
Химический элемент –алюминий.

Цели урока: 1.Создать условия для иссле­дования учащимися физических и химиче­ских свойств алюминия на основе строе­ния его атома, дальнейшего развития об­щеучебных и предметных умений (анали­зировать, сравнивать, делать выводы, экс­периментально решать задачи, составлять молекулярные и ионные уравнения хими­ческих реакций), развития логико-смысло­вого мышления учащихся, памяти, химиче­ского языка;

2.Развивать умение осущест­влять самостоятельную деятельность на уроке;

3.Воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качест­ва личности.

Метод обучения: проблемный.

Организационные формы: беседа, само­стоятельная работа, практическая работа.

Средства обучения: маршрутная карта, инструкция, химическое оборудование, таб­лицы.

Демонстрационное оборудование: табли­цы, демонстрационный штатив, алюминие­вая проволока, железный гвоздь, пробирки с водой, спиртовка, спички, пластилин, ис­точник тока, ключ, лампочка.

Оборудование на столах учащихся: алю­миний, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, штатив для пробирок, две пробир­ки с водой, в которых находятся алюминие­вая проволока и железный гвоздь, спиртов­ка, спички, держатель для пробирок.

I. Мотивация. Актуализация знаний

У каждого из нас есть свой адрес: это ули­ца, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом». Как он называется? Какие «адреса» имеют химические элементы? Сегодня мы познакомимся с одним из «жиль­цов» этого «дома».

Прошу внести черный ящик.

Звучит музыка из передачи «Что? Где? Ко­гда?», лаборант вносит черный ящик.

Спрятан в ящике предмет

-Без него не съесть обед.

Вещь незаменимая,

Вещь необходимая.

Если мы садимся кушать Тот предмет нам очень

Нужен,


Из чего же сей предмет?

Серебристо-белый цвет

Вам позволит дать ответ.


. (Алюминиевая ложка.)

Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным хими­ческим элементом — алюминием — и обра­зованным им простым веществом. Для это­го вам понадобится маршрутная карта. Вни­мательно рассмотрите ее и скажите, где вы сегодня побываете и что узнаете.



МАРШРУТНАЯ КАРТА Дата:___ _Тема:

Цели: изучить положение алюминия в Периодической системе, строение атома эле­мента, физические и химические свойства простого вещества.

Станция 1. «Визитка химического эле­мента»

Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.



Порядковый номер:

Период:


Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома:


Станция 2. «Физические свойства про­стого вещества»

Работайте в парах. Запишите в тетради физические свойства вещества:

Цвет: Теплопроводность:

Запах: Электропроводность:

Металлический блеск Плотность:

Твердость: Температура плавления:

Пластичность
Станция 3. «Химические свойства про­стого вещества»

. Работая в группах, проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций алюминия (см. таблицу). Сделайте выводы.



Взаимодействие алюминия


с простыми веществами


со сложными веществами




Вывод: .


Советы мудрого попутчика Если вы затрудняетесь в написании урав­нения реакции алюминия с раствором гидроксида натрия, обратитесь к учебнику хи­мии, стр.

Станция 4. «Выбери задание»

Время стоянки 4 мин. Работая индивиду­ально, выполните одно задание (по выбору).



Условные обозначения: А — задание на «З», Б—на «4», С—на «5».

Станция 5. «Конечная»

Заполните карту рефлексии. Получите домашнее задание.



II. Изучение нового материала

Запишите в маршрутной карте дату наше­го путешествия и тему урока.

Вы находитесь на станции под названи­ем «Визитка химического элемента». Найди­те алюминий в Периодической системе хи­мических элементов и заполните первую часть маршрутной карты.

На доске прикреплена таблица, аналогич­ная первой части маршрутной карты. В процессе беседы учитель вставляет в око­шечки соответствующие числа и символы.

Составим схему расположения электро­нов атома алюминия по атомным орбиталям:


при переходе атома в возбужденное состояние электрон с 3S-подуровня переходит на Зр-подуровень, электронная формул алюминия изменяется



  1. Чему равна валентность алюминия

  2. Какая степень окисления характерна для алюминия

3 Какими свойствами обладает этот элемент?

4. Какое простое вещество образует элемент, который обладает металлическими свойствами?

Значит, алюминий — это металл. Посмотрите на химические элементы, окружающие алюминий в Периодической системе: от него находятся активные металлы, справа — неметаллы.

7 Сделайте вывод об активности алюминия. (Алюминий — неактивный металл)

Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов. Здесь алюминий находится сразу после активных металлов, и за ним стоят тоже достаточно активные металлы.

7 Какова же активность алюминия? (Алюминий — активный металл.)

У вас на столах находятся две пробирки с водой. В воду неделю назад были помещены железный гвоздь и алюминиевая проволока

7 Что вы наблюдаете? (Железный гвоздь вступил во взаимодействие с водой, изменился цвет, а с алюминиевой проволокой ничего не произошло.)

Еще раз посмотрите на электрохимический ряд напряжений металлов.

7 Какой из металлов — алюминий или железо — более активный?

Почему же алюминиевая проволока с водой не реагирует, а железный гвоздь вступает с ней во взаимодействие? Итак, активный ли металл - вот какую проблему нам предстоит сегодня решить.

(В скобках приведены предполагаемые ответы учащихся. Очевидные ответы опущены.)

Поскольку сведений, полученных на стан­ции «Визитка химического элемента», недос­таточно, чтобы сделать окончательный вы­вод об активности алюминия, будем двигать­ся к следующей станции — «Физические свойства простого вещества».

Сейчас вам предстоит работа в парах. Возьмите алюминиевую проволоку, рассмот­рите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдений и вашего жизненно­го опыта охарактеризуйте физические свой­ства алюминия и запишите их. В случае за­труднения поставьте карандашом знак во­проса напротив соответствующего свойства.



По окончании самостоятельной работы учащихся учитель дополняет их ответы ин­тересным фактическим материалом и за­полняет аналогичную таблицу на доске.

Для доказательства теплопроводности алюминия учитель демонстрирует опыт. В лапке демонстрационного штатива он за­крепляет горизонтально алюминиевую про­волоку, к ней прикрепляет пластилином две спички. Конец проволоки нагревает в пламе­ни спиртовки. Через некоторое время спич­ки по очереди падают.

Электропроводность алюминия также подтверждается в ходе опыта. Собирается цепь из трех предметов: источника тока, потребителя электроэнергии и ключа. Пла­стинку в ключе, замыкающую цепь, учитель заменяет алюминиевой проволокой. При за­мыкании цепи лампочка загорается.

? Позволяют ли знания, полученные на этой станции, сделать вывод об активности алюминия? (Нет.)

Следующая станция — «Химические свой­ства простого вещества». Во время достаточ­но длительной стоянки на этой станции вы пройдете два этапа. На первом этапе будете исследовать взаимодействие алюминия с простыми веществами, на втором — со слож­ными.

Итак, первый этап. Составьте три уравне­ния реакций алюминия с простыми вещест­вами: с кислородом, серой и хлором



Проверка написан­ных уравнений реакций: учащиеся читают их, называя вещества и количества веществ

?Чем является алюминий в данных ре­акциях? (Восстановителем.)

? При каких условиях идут эти реакции?

В химической литературе вы прочитаете о том, что алюминий реагирует с кислоро­дом при обычных условиях. Не противоре­чит ли это вашему жизненному опыту? Ведь в алюминиевой посуде мы кипятим воду, го­товим пищу, и никаких видимых изменений с посудой не происходит. Получается, что даже при нагревании ни кислород, ни вода не взаимодействуют с алюминием.

Разрешить это противоречие поможет опыт.

Учитель нагревает конец алюминиевой проволоки, закрепленной в штативе. Через некоторое время он внезапно провисает.

Вы видите, что алюминиевая проволока сверху покрыта тонкой полупрозрачной оболочкой, внутри которой струится рас­плавленный алюминий, блестя, подобно се­ребру. Жидкий алюминий стекает вниз, раз­дувая нижний конец оболочки, которая об­разована оксидной пленкой.

Эта пленка очень прочная, температура ее плавления 2050 °С. Она предохраняет изде­лия, изготовленные из сплавов алюминия, от разрушения. Если снять оксидную пленку, то алюминий начнет активно реагировать с некоторыми простыми веществами даже при обычных условиях.

? Сделайте вывод об активности алюми­ния. (Алюминий — активный восстановитель.)

На втором этапе вас ждет химический экс­перимент. Исследуйте взаимодействие алюми­ния со сложными веществами: соляной ки­слотой и раствором гидроксида натрия. Не забывайте о правилах безопасности.
Учащиеся работают по инструкции.

ИНСТРУКЦИЯ Взаимодействие алюминия со сложными веществами

Правила безопасности. Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сна­чала всю пробирку. Направляйте ее отвер­стие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты

В пробирку поместите 2 кусочка алюми­ния. Добавьте 1 мл соляной кислоты. Если реакция не происходит, содержимое пробир­ки слегка нагрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи

В пробирку поместите 2 кусочка алюми­ния. Добавьте 1 мл раствора гидроксида на­трия. Если реакция не происходит, содержи­мое пробирки слегка нагрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Проверка результатов практи­ческой работы: учащиеся кратко описыва­ют свои наблюдения и читают уравнения реакций.



Учащиеся делают вывод об активности алюминия и записывают его в таблицу, при­веденную в маршрутной карте.

III. Первичная проверка усвоения знаний

Следующая станция — «Выбери задание». В течение 3 мин вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта (по выбору). Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задания

А. Закончите уравнение реакции. Напи­шите его в полном и сокращенном ионном виде:

А1+НС1 —- ...(вариант I);

А1+Н2S04 —— ...(вариант II).

Б. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

А1——А1г0з—-А1(NOз)з (вариант 1)

А1—-А1С1з—А1(NОз) з (вариант 2)

С. Определите неизвестное вещество, напишите уравнения реакций по схеме:

А1 —- ... —- А1(ОН)з (вариант I)

А1 —- ... —- А1С1з (вариант II),

IV. Первичное закрепление знаний


Вы достигли последней станции. В ваших тетрадях получился опорный конспект урока.

? Если бы мы продолжили путешествие, на каких станциях вам необходимо бы еще побывать? («Нахождение в природе», «Получение», «Применение».)

Алюминий - самый распространенный из металлов в земной коре. На его долю приходится 8,8 % от ее массы. Однако промышленный способ его получения был открыт сравнительно недавно. В 1886 г. к профессору Иветту вбежал молодой американский инженер Чарльз Мартин Холл, держа на протянутой ладони 12 маленьких шариков алюминия, впервые полученного электролитическим способом...

Но этот материал вы изучите позже.



V. Подведение итогов занятия. Рефлексия

Вернемся к теме сегодняшнего урока

?Какую проблему мы поставили в начале его?

? Удалось ли нам ее решить?

? К какому выводу мы пришли?

Ваше домашнее задание: на основе материала учебника и опорного конспекта

составьте рассказ по данной теме.

Следует ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.




МАРШРУТНАЯ КАРТА Дата:___ _Тема:

Цели: изучить положение алюминия в Периодической системе, строение атома эле­мента, физические и химические свойства простого вещества.

Станция 1. «Визитка химического эле­мента»

Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.



Порядковый номер:

Период:


Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома


Станция 2. «Физические свойства про­стого вещества»

Работайте в парах. Запишите в тетради физические свойства вещества:

Цвет: Теплопроводность:

Запах: Электропроводность:

Металлический блеск Плотность:

Твердость: Температура плавления:

Пластичность
Станция 3. «Химические свойства про­стого вещества»

. Работая в группах, проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций алюминия (см. таблицу). Сделайте выводы.



Взаимодействие алюминия


с простыми веществами


со сложными веществами




Вывод: .


Советы мудрого попутчика Если вы затрудняетесь в написании урав­нения реакции алюминия с раствором гидроксида натрия, обратитесь к учебнику хи­мии, стр.

Станция 4. «Выбери задание»

Время стоянки 4 мин. Работая индивиду­ально, выполните одно задание (по выбору).



Условные обозначения: А — задание на «З», Б—на «4», С—на «5».

Станция 5. «Конечная»

Заполни карту рефлексии, получи домашнее задание.



ИНСТРУКЦИЯ Взаимодействие алюминия со сложными веществами

Правила безопасности. Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сна­чала всю пробирку. Направляйте ее отвер­стие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты

В пробирку поместите 2 кусочка алюми­ния. Добавьте 1 мл соляной кислоты. Если реакция не происходит, содержимое пробир­ки слегка нагрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи

В пробирку поместите 2 кусочка алюми­ния. Добавьте 1 мл раствора гидроксида на­трия. Если реакция не происходит, содержи­мое пробирки слегка нагрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.
III. Первичная проверка усвоения знаний

Следующая станция — «Выбери задание». В течение 3 мин вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта (по выбору). Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.



Задания

А. Закончите уравнение реакции. Напи­шите его в полном и сокращенном ионном виде:

А. А1+НС1 —- ...(вариант I);

А1+Н2S04 —— ...(вариант II).

Б. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

А1——А1г0з—-А1(NOз)з (вариант 1)

А1—-А1С1з—А1(NОз) з (вариант 2)

С. Определите неизвестное вещество, напишите уравнения реакций по схеме:

А1 —- ... —- А1(ОН)з (вариант I)

А1 —- ... —- А1С1з (вариант II),



скачать файл



Смотрите также:
Химический элемент -алюминий
112.07kb.
У глерод (лат. Carboneum), с химический элемент IV группы периодической системы Менделеева
66.78kb.
Н. В. Кривошеев, А. В. Муханов, В. В. Муханов Устройство для контроля твердой фазы пылегазового потока представляет собой элемент воздуховода 1 рис
37.49kb.
§ Что такое государство. Важнейший элемент политической структуры
69.21kb.
Логический элемент, служащий основой для построения других сложных микросхем называется базовым. В ттл базовым логическим элементом считается элемент 4-не
38.74kb.
Физико-химический фейерверк
165.28kb.
1. Алюминий гранулированный 2 Цинк Ц0, Ц0А, цв 3 Топливо дизельное
41.12kb.
Дисциплины «Материаловедение и технология конструкционных материалов» для групп рнгмзу-12-1,2
87.87kb.
Химический факультет
1072.61kb.
«Строение и свойства вещества»
16.1kb.
На алюминий в мосте пайки наносится жидкое минеральное масло и поверхность алюминия под слоем масла зачищается скребком или лезвием ножа для удаления имеющейся пленки окиси. Припой наносится хорошо нагретым паяльником
32.1kb.
Перечень контрольных вопросов Модуль Общая и специальная вирусология
34.49kb.